Ok, det förstås... Frågan är om inte den upptagna värmen är försumbar i sammanhanget... Har du några siffror man kan räkna på?

Klantigt av mig, lösningen av saltet ger såklart ingen ny fasövergång. Som hemläxa kollade jag upp lite siffror på hur mycket reaktionsvärmen från att lösa NaCl i vatten ger.

Reaktion:

NaCl(s) -> Na+(l) + Cl-(l)

Heat of formation för de olika ämnena ger:

-411 kJ/mol -> -239.7 kJ/mol + -167.4kJ/mol, differens = +3.9 kJ/mol

Differensen motsvarar hur mycket energi som avges/upptas av reaktionen vilket kallas heat of dissolution.

Vilket ger 66 kJ/kg löst NaCl. Lösligheten i vatten ligger runt 360 g/l vilket ger att vid en mättad lösning sjunker temperaturen ca 4 grader. Om 360 g is tillsätts istället sjunker temperaturen drygt 20 grader. Jag är inte så bra på sån här kemi så nån som är bättre på kemi och termodynamik än mig får gärna rätta mig. Men jag tror huvudpoängen gick fram.

Så att använda salt (NaCl) för att sänka temperaturen går, men det är inte en särskilt effektiv metod. Men för att snabbkyla ölen är det effektivt att tillsätta en massa NaCl i ett isbad, men då handlar det mest om att man sänker frystemperaturen på vätskan och därmed ökar värmeöverföringen…

/D

Jag tipsar återigen, testa med att stänga av diverse pumpar som är i vattnet och se ifall ni kan få ner temperaturen.