GFO och alkalinitet

[jonasroman]

Fosfatremover består en en mix av järnhydroxid, och järnoxidhydroxid. Fe(OH)3, samt FeO(OH)2. 

 

Fosfat i våra kar befinner sig i 80% i formen HPO4, och 20% som PO4, och helt försumbart lite som H2PO4.

 

HPO4 bidrager till alkaliniteten i det att HPO4 joner tar upp en vätejon o bildar H2PO4, när pH går tillräckligt långt ner (dvs när vi gör ett KHtest så kommer HPO4-jonernas bidrag räknas in). PO4 har ett dubbelt bidrag till alkaliniteten då dom tar upp 2 vätejoner allteftersom pH närmar sig pH 4-4.5 där ett alkalinitetstest stannar ungefär. pKa värden för fosforsyra är cirka 2(H3PO4),7(H2PO4)  resp 12(PO4), vilket betyder att den tredje vätejonen kommer aldrig tas upp i en mätsituation när vi titrerar fram alkaliniteten, så vi kan helt enkelt sammanfatta det så här:

 

HPO4, som 80% av vårt uppmätta fosfatvärde befinner sig som, ger ett enkelt bidrag till alkaliniteten 

PO4, som 20% av vårt uppmätta fosfat befinner sig som, ger ett dubbelt bidrag till alkaliniteten. 

 

Totalt då ger vårt uppmätta fosfatvärdet ett bidrag till alkaliniteten med en faktor med: 1.2

 

Nu om vi lägger ner lite Rowaphos, så kommer HPO4, och PO4 bindas, i utbyte av 2 st hydroxidjoner:

 

HPO4 + Fe(OH)3----(OH)2 + Fe(OH)2HPO4 (är inte hundra på formeln på den nya bindningen mellan järn o fosfat men det spelar ingen roll nu)

 

Så vad händer då med alk totalt: Ett tillskott på 2 OH-joner och som var o en ger ett enkelt bidrag till alk, och en förlust på en fosfat som gav ett tillskott med 1.2---

 

Summa summarum vid bruk av GFO och avlägsnandet av 1 mmol/l fosfat borde alk stiga med 0.8meq/l.

 

Räkneexempel:

Ett kar med  0.08 ppm fosfat som vi sänker till 0.02ppm med GFO, där förlorar vi alltså 0.06 ppm fosfat. 0.06 ppm--0.0006mmol/l---alk ökar med:0.0013dKH

 

Man kan nog därmed fastslå att KH-påverkan vi bruk av GFO är försumbar;-)

 

Jonas

 

 

 

 

 

Ändrat 4 februari 2017 av jonasroman