Vad är det grumliga som bildas direkt när man häller sin basiska KH lösning?

Ja, de flesta KH blandningar idag består av Na2CO3, dvs inte NaHCO3, för att få en lösning som innehåller mer KH per liter. Skälet är 2, dels löser sig Na2CO3 lite mer än NaHCO3, dels bidrar en molekyl Na2CO3 med dubbelt så mkt KH som en molekyl NaHCO3.

Så, nästan alla recept innehåller helt, eller delvis Na2CO3.

Detta är till skillnad från NaHCO3, en mkt basisk lösning, vilket är skälet att det direkt blir en vit fällning i saltvattnet där KH lösningen droppas ner. Så, vilken kemisk förening är nu detta? Skälet att jag tar upp det är att en del tror o är rädda för att det är direkt bildat kalk, CaCO3, och därmed skulle ju en del av den tillförda N2CO3 bli poänglös för den förbrukas direkt. Svaret är Nej, det är (tack o lov) INTE CaCO3 som bildas, utan MgOH, och dessutom löser MgOH tillbaka så fort pH sjunker- Dvs inget av den KH du doserar slösas bort. Men varför bildas inte Ca CO3 da? Vi får ju jättehögt pH på en liten yta. Svaret är samma som varför det inte bildas CaCO3 när man gör ett calciumtest: Halten Ca och CO3 är helt enkelt för låg för att mättnad skall uppstå, SAMT reaktionen Ca-CO3=CaCO3 är långsam!, så det hinner inte bildas CaCO3 innan pH värdet är tillbaka igen på normala nivåer.

Men med detta sagt, under extrema förållanden=väldigt hög dosering av Na2CO3 i ett område med dessutom svag cirkulation, då kan det teoretiskt vid sidan om MgOH faktiskt bildas lite CaCO3 också, men inte så mkt. Det är det vi kan se ibland vi väldigt höga Na2CO3 doser, att en del av den KH vi doserar blir inte tillgängligt för karet. Lösningen är fler doser, samt mer cirkulation i doseringsområdet.

/Jonas