jonasroman

nya, de ovan var fel formaterade

En till

Dagens. Bra färger nu

Låter mkt märkligt, och frågar du mig vill man aldrig ha organisk kolkälla i en Ballingbladning. Det vill man dosera separat och därmed ha full kontroll på. Du bör nog fråga ATI direkt, det måste väl finnas info på deras hemisda? Gå till källan så att säga:_)

Jag kommer nog vara rätt så återhållsam med detta testet ett tag till. Ny informtion som vi inte vet hur vi skall hantera är inte alltid bra information. Vi kan jämflöra med sjukvården, vi undersöker alla med CT, vi ser massor av saker vi inte är intresserade av och som saknar relevens, MEN ställer nu ett krav på tolkaren som inte vet hur han skall hantera informationen. Med det följer oro, onödiga kontroller, samt kostnader. Parallellen är inte helt långsökt. Men säkert kommer en dag när vi vet mer vilka data som är intressanta, och hur vi skall tolka det, men fram tills dess kostar nog detta betydlig mer än det smakar, samt kan generara en del onödig oro samt fekaktiga slutsatser. Men, med det sagt, givetvis välkomnat med pionjärer, men var försiktiga med era tolkningar. Priset är ju högt (förståligt), och det kommer ta tid innan vi lärt oss om vi får ut ngt av det. /Jonas

Ja, de flesta KH blandningar idag består av Na2CO3, dvs inte NaHCO3, för att få en lösning som innehåller mer KH per liter. Skälet är 2, dels löser sig Na2CO3 lite mer än NaHCO3, dels bidrar en molekyl Na2CO3 med dubbelt så mkt KH som en molekyl NaHCO3. Så, nästan alla recept innehåller helt, eller delvis Na2CO3. Detta är till skillnad från NaHCO3, en mkt basisk lösning, vilket är skälet att det direkt blir en vit fällning i saltvattnet där KH lösningen droppas ner. Så, vilken kemisk förening är nu detta? Skälet att jag tar upp det är att en del tror o är rädda för att det är direkt bildat kalk, CaCO3, och därmed skulle ju en del av den tillförda N2CO3 bli poänglös för den förbrukas direkt. Svaret är Nej, det är (tack o lov) INTE CaCO3 som bildas, utan MgOH, och dessutom löser MgOH tillbaka så fort pH sjunker- Dvs inget av den KH du doserar slösas bort. Men varför bildas inte Ca CO3 da? Vi får ju jättehögt pH på en liten yta. Svaret är samma som varför det inte bildas CaCO3 när man gör ett calciumtest: Halten Ca och CO3 är helt enkelt för låg för att mättnad skall uppstå, SAMT reaktionen Ca-CO3=CaCO3 är långsam!, så det hinner inte bildas CaCO3 innan pH värdet är tillbaka igen på normala nivåer. Men med detta sagt, under extrema förållanden=väldigt hög dosering av Na2CO3 i ett område med dessutom svag cirkulation, då kan det teoretiskt vid sidan om MgOH faktiskt bildas lite CaCO3 också, men inte så mkt. Det är det vi kan se ibland vi väldigt höga Na2CO3 doser, att en del av den KH vi doserar blir inte tillgängligt för karet. Lösningen är fler doser, samt mer cirkulation i doseringsområdet. /Jonas

Att titrera Calcium direkt är emkelt, man måste bara först maskera magnesium från lösningen, eftersom EDTA (det man titrerar med) är oselektivt , tar både Mg + Ca. Så, Mg maskeras enkelt genom att höja pH vätdet till 11-12, då bildas MgOH på sekunden, vitgrumligt. NU, kan du titrerar med EDTA och i o med att MG är maskerat, få ett selekterat Ca värde. Tvärtom då?, att designa ett Mg test, ja då måste man maskera Ca, och det går inte genom att bara höja pH, då maskeras ju Mg (MgOH). Så här måste man arbeta med att tillföra en selektiv ca bindare, och det finns ingen sådan som är 100% selektiv, utan det finns alltid risk att lite Mg binds också, eller att det binds för lite ca. Därför är ALLA Mg tester som titrerar ut Mg direkt, inte helt 100% exakta. Det finns ett sätt att lösa detta och designa ett Mg test som alltid är 100% exakt....det kommer jag berätta om en annan gång. Men nu vet ni varför det alltid är svårt med Mg tester. Red sea, colombo, salifert osv, använde lite olika calciumbindare, men alla dras med samma problem. Nu är det tack o lov inte så noga med Mg, så kan vi stå ut med +- 50 ppm, o det kan vi, så duger testerna. Men ändå, nu vet ni varför det ofta kan bli lite större variationer med Mg testerna ute i handeln. Jonas

Tack för trevlig dag , samt möjligheten att få hålla en liten föresläsning

Exakt så. Det som kommer ha kanske den största avgörande betydelsen i ett enskilt fall om ett akvarium totalt sett (nettomässigt) blir en kolsänka (tar upp mer CO2 än avger) är ju luftens CO2. Givetvis en balans mellan detta och karets cellandning, men vad som blir nettoeffekten kommer bli olika i olika kar. a) Faktorer som bidrar till att karet kan bli en CO2 sänka totalt: Hög CO2 inomhus. Låg cellandning (inte så mkt fisk). Mkt alger b) Faktorer som bidrar till att karet bidrar till CO2 inomhus: Låg CO2 inomhus. Hög cellandning (mkt fisk). Lite alger Mitt kar gissar jag är enligt b, det avger mer Co2 än det tar upp totalt. Jag har hela den ljusa tiden ett pH över jämnviktspH eller mkt nära, och nattetid komme jag marginellt under. Om man gör en graf där man summerar arean som blir mellan jämnviktpH och aktuellt pH, så borde man på det sättet får reda på om karet är a eller b. I min skiss jag bifogar är jämnviktspH konstant (det raka strecket) men givetvis kan den linjen variera, det är bara att ta arean under oavsett. Oftast är det ju inte inomhusluften som varierar så mkt, som är orsaken till pH svängningar, utan fotosyntesen. Men som sagt, den matematiska modellen borde funka även om jämnviktspH (inomhusluftens CO2) ändras. /Jonas

precis detta har jag också fått fram. Kom ihåg viss osäkerhet i mätningarna. Jag gjorde exakt nu ett test med 2 mg/l nitrat, det gav en konverterings% på exakt 10%. så mellan 5-10% kan stämma, men snarast närmare 10%. Om detta är bra eller dåligt är inte frågan, det är upp till användaren att avgöra. Med en Hanna HR vid högt nitrit så är INTE nitrit oväsentligt , utan påverkar nitratvärdet väsentligt i falskt hög riktning. Det är fakta. Vid låga nitritvärden, normala, samt kanske ganska högt nitrat i karet, är det naturligtvis inget problem. Men vid omvänd situaiton, högt nitrit, lågt nitrat, kommer det spela roll vid tolkning av resultaten .

Som sagt, deras LR är i princip helt okänslig för nitrit, medans deras HR är inte det, där får man ta nitrit*10 och då får man falskt högt nitrat. Jag har verifierat detta flera ggr, senast precis nu, för att kunna bekräfta.

Det är som sagt en konverteringsfrekvens på 10% på Hanna HR, dvs om du har nitrit 0.5 mg/l i karet visar Hanna HR 5 mg/l nitrat för högt. Det är inte en fråga om bra eller dåligt, det så är det är designat, vilket är bra att veta i kar med högt nitrit. Senast hjälpte jag en person som visade sig ha 1 ppm nitrit i karet, dvs Hanna checkern HR visade 10 mg/l nitrat falskt högt. Det har betydelse i tolkningen. Däremot är deras LR mindre känslig, den konverterar över 100% (Liksom MTE.)

Inko Du var själv aktiv i den tråden....jag skall länka dig, men inte i denna tråd. Kan du inte öppna en tråd om ämnet så disk vi där?

Det stämmer inte helt som du skriver. Jag har också testat nyligen(i dagarna) och funnit annorlunda, att Hanna High range har en nitritkonverteringsgrad med cirka 5-10% (lite olika i olika range men ungefär, så i mitt fall när jag testade 10%), dvs om du har nitrit på 1 ppm, så visar Hanna HR 5-10 mg/l nitrat för högt. Low range Hanna verkar däremot (liksom MTE) konvertera 100% så där ger nitrit 1 mg/l endast falskt högt nitrat på 1 mg/l (som i MTE). Det är alltså skillnad här på HR och LR från Hanna (inte konstigt, LR tilltås reducera allt för att just få low range=högre färgkonstant, ungefär som vi gör i MTE). Det finns en tråd på annat forum där en person gjort ett mkt imponerande arbete med just Hanna HR och får fram samma resultat som jag. Salifert konverterar över 5%, och fauna marine 1%, så där om du har nitrit på 1 ppm, så blir det i salifert 20 ppm falskt högt nitrat, och i FM 100 ppm falskt högt nitrat. Vill påpeka att om vi skall fortsätta diskutera andra metoders nitritkänslighet, gör vi det gärna, men inte i denna tråd, då den handlar om MTE. Jämförelsen så här långt är relevant, men fortsatt eventuell disk om andra metoder uppmuntras men i annan tråd. /Jonas

Korrekt, den dimensionen skall det vara. Det är beklagligt att du inte fick rätt slang, samt i tid. Jag tvår mina händer, från min sida har jag gjort det som ska göras för att ordna detta i mkt mkt god tid, så det verkar va logistiken som inte klaffat. Där får jag hänvisa dig till FT eller Dejong. Men, ibland får man som du vara pragmatisk, så du gjorde du helt rätt som köpet slangen själv till slut. Men ja, var noga med dimensionen, 1.5-1.6 mm mm ID (cirka), den skall gå på ganska trögt när du trär på den. återigen, beklagar denna logistikmiss jag ej kunnat påverka, jag har verkligen från min sida stött på. Får du problem har jag en bit kvar jag kan skicka till dig gratis såklart. Har av dig isåfall /Jonas