Lasse

Jag är på gång att beställa från samma kille också. Komplett med möbel. MVH Lasse

Fick svar från bolaget som producerar själva reagensen - ja det finns en reagens för saltvatten (medel och låga nivåer) Metodiken är dock väldigt komplicerad och kräver tillgång till ett LAB mer eller mindre. Men - de har en snabbmetod som bygger på färgjämförelse på samma sätt som våra normala "metoder". Nackdelen är dock priset 40 dollar för ett set för 5 prover - eller 300 dollar för 50 tester. Och då kan man mäta mellan 0,3 ppm NO3 till ca 8,8 ppm NO3. Deras Websida är http://nitrate.com/ De har en app för färgjämförelse också! Men äntligen - en metod som fungerar, ogiftig och vetenskapligt verifierad för saltvatten MVH Lasse

@ Perk Det förnekas ofta men det är den enda metod som man vet fungerar tillfredställande. Man kan väl säga så - använder de någon annan metod (metall) så är bluffen med nitratmätning för hobbybruk ännu större än den verkar. Hannas metod använder Cadmium. Vi slänger inget av resterna i avloppet - går som farlig kemikalierest Har slängt iväg ett mail till J Pearce med frågan om metoden lämplighet för saltvatten MVH Lasse

Undrar just varför de slutat med den testen :). Att använda referenslösningar är ingen lösning - den ger bara värdet i den lösningen. Nitratmätningen är knepig eftersom det finns så många störjoner som kommer in. Du vet inte vilka och i vilken koncentration du har i ditt akvarievatten. Den enda metoden för att få en kalibrering är att spetsa en given mängd av ditt akvarievatten med en känd koncentration och sedan se hur mycket mätresultatet ändras. Kräver dock tillgång till väldigt bra vågar och mätmetoder. Jag använder Hannas Nitratmetod i sötvatten - och den är skakig även där MVH Lasse

Välkommen tillbaka MVH Lasse

Hände nåt när jag redigerade. Jag vskall försöka kontakta en av författarna för att höra om metoden fungerar i saltvatten och vid låga nivåer MVH Lasse

Vi får försöka att ta reda på om metoden fungerar för saltvatten. MVH Lasse

Det lustiga i det hela är att man kan inte veta. nitratmätning är knepigt redan i sötvatten -för att inte tala om saltvatten. Att det första - 3 år gamla nog inte visade rätt - det kan vi nog utgå ifrån men du kan aldrig veta om det nya visar mer rätt. det säkraste - om du vill få ner nitraten är ett par vattenbyten. Byter du halva - då har du halverat nitraten - oavsett vad testen säger. Osv. MVH Lasse

Hur vet du vilket av nitrattesterna som visar rätt? MVH Lasse

En sak som du måste ha i åtanke är att om du minskat ditt fosfat med i detta fall 0,07 respektive 0,14 mg/l så har det vid biologisk tillväxt av bakterier endast minskat nitraten med mellan 1 och 3 ppm. Den ändringen kan du inte mäta fram med dagens nitrattester. Redan skevheten 25 ppm nitrat till ca 0,18 ppm fosfat säger att du inte kommer att kunna ta ner nitraten speciellt mycket om du inte i ett senare tillfälle SÄTTER till fosfat. speciellt inte om du dessutom använder fosfatremover. MVH Lasse

Du får komma förbi så får vi försöka lösa det så du får ett bättre ljus MVH Lasse

Det brukar i de flesta akvarium sluta med ett par - såvida det inte är väldigt stort MVH Lasse

Den fungerar en gång - vid nästa inloggning måste jag göra samma igen. Jag vill ha default att endast det som är nytt sedan mitt sista besök skall visas när jag trycker på feeden Vad är nytt MVH Lasse

Jo att göra en egen feed fungerar - men det går inte att personifiera den givna feeden Vad är nytt MVH Lasse

Den hamnar under Aktivitet - aktivitetsflöde - custom streams MVH Lasse

Man måste använda rätt begreppsbildningen även när man förenklar Stig. Saltsyra har inget med detta att göra såvida du inte kallar en lösning med en kloridjon och en vätejon för saltsyra Visserligen svag men ändå. Saken är den att om du använt magnesiumsulfat så hade du i stort sett fått samma sak (pratar du om svavelsyra i så fall?) Det som påverkar pH neråt är att när fukten (som i princip är destillerat vatten) tränger in i magnesiumtsaltet och då kommer också luftens koldioxid tränga ner i vattnet efter de jämnviktslagar som råder. Koldioxiden går via kolsyra momentant över och bildar bikarbonat och karbonat, Bildandet av en bikarbonatjon frigör en vätejon och ytterligare en frigörs när reaktionen går till att bli en karbonatjon. Detta pågår till vattnets karbonatsystem är i balans med luftens koldioxid vid det givna pH:t. Fälls det nu ut magnesiumkarbonat så innebär det att jämnvikten rubbas på grund av att karbonatjoner låses fast. Det blir då obalans i buffertsystemet och nya karbonatjoner bildas till jämnvikt mellan det nys pH:ts förmåga att hålla fri koldioxid och luftens innehåll av koldioxid uppnås. PH sänkningen beror helt på luftens koldioxid och karbonatbuffringssystemet samt om någon magnesiumkarbonat bildas. Skulle pt på grund av nått stiga ordentligt så blir det en kraftig bildning av magnesiukarbonat. Testa med magnesiumhydroxid eller kalciumhydroxid genom att med ett sugrör blåsa ner utandningsluft i lösningen. Hydroxidlösningarna ger ett högre pH och fällningarna är intensiva. Men - fällningarna sker vid lägre pH också - det är ingen on - off mekanik. MVH Lasse

Hej Tittar lite på den feed som kallas vad är nytt. Jag vill uppdatera den lite så att den exempelvis bara visar sånt som är nytt sedan mitt senaste besök - inte allt som är oläst. När jag trycker på uppdatera så sker något men inställningen är inte kvar när jag loggar ut och loggar in igen. Försökte då med att skapa en ny feed - det gick men vart tog den vägen - kan inte hitta den igen Red: Har hittat den MVH Lasse

Men de här processerna är inte on - off - de är analoga - det betyder att det alltid bildas lite bikarbonat/karbonat och det under en längre tid bildas en del magnesiumkarbonat. Det är iofs riktigt att bildandet av kalciumkarbonat i sig sänker pH och att processen blir självreglerande till en viss del. Om nu inte hela stelnandet inte kan förklaras med magnesiumkarbonat - vilken process står då bakom att det hårdnar? Sedan vet jag inte vart du får saltsyran i från. Det ingår ingen saltsyra i magnesiumklorid. I fukten bildas klorider och magnesium - ingen saltsyra. Att lösningen kommer att innehålla både kloridjoner och vätejoner är sant men för att få en pH sänkning måste ren saltsyra tillsättas (HCl). Det är upplösningen av denna i H och Cl joner som medför pH sänkningen. Att bara tillsätta kloridjoner till en lösning med valfri innehåll av vätejoner sänker inget pH. MVH Lasse

Har du normal kvalité på ditt kranvatten så är det ingen större skillnad. Ställen med mycket kalcium och karbonater i vattnet undantaget. Skall du mäta väldigt låga fosforvärden (och göra det riktigt) räcker det inte med osmosvatten - då skall utrustningen syratvättas inför varje mätning. MVH Lasse

Det här med skit i bottenmaterialet har lite olika vinklingar. Normalt brukar man räkna med att en bra denitrifikation kräver tillsättning av externa snabba kolkällor men jag har erfarenhet där skapandet av dessa snabba kolkällor sker internt i det anaeroba skiktet. Det krävs dock att det är ordentligt "skitigt" där och att den anaeroba nerbrytningen går på djupet. De bakterier som ansvarar för nitrifikationen (NH4 -> NO2 -> NO3) är så kallade autotrofa organismer - de vill säga - de skapar liv från oorganiska ämnen. Växter och alger är den största gruppen. Nitrifikationsbakterierna är en annan sådan grupp - de räknas till sk "kemo-autotrofa" organismer. Detta innebär att de måste ha en oorganisk kolkälla och för dem så utgör bikarbonat/karbonat denna källa, Det vill säga - de är i sig "alkalinitetssänkande" i och med sin tillväxt. I ett normalt akvarium - salt eller sött så märks inte detta förrän efter en lång tid - alkaliniteten är förbrukad och pH sänks på grund av en långvarig nitrifikation. I saltvatten så maskerar denna process också av det höga ingångsvärdet av alkaliniteten. I ett belastat fiskodlingssystem så märks dock denna "törst" efter alkalinitet ganska snabbt både i sött som salt. Denitrifikationen (som oftast görs av heterotrofa bakterier (undantag svavelbakterier)) är i sig dock alkalinitetshöjande. Nettoeffekten i ett system där all nitrat tillverkas av nitrifikationen och sedan konsumeras av denitrifikationen anses dock i allmänhet vara svagt alkalinitetssänkande. MVH Lasse

Magnesiumklorid + vatten (blir fuktig) delas upp i magnesium och klorid. Vattnet kommer att dra åt sig koldioxid från luften enligt jämviktslagarna - koldioxiden går över i sina kontrapunkter karbonat och bikarbonat. Vid hög koncentration kan då magnesiumet bilda magnesiumkarbonat tillsammans med det karbonat som finns i vattnet (fukten). detta är teoretiskt - men om det är detta som är orsaken till att magnesiumklorid hårdnar och bildar klumpar vet jag inte helt men det kan vara en process. Då bildas olöslig magnesiumkarbonat. Jag har inte pratat om kolsyra - koldioxd är det jag pratat om. MVH Lasse

@Stig - Jag är rädd för att i det fallet kan mycket av den ursprungliga magnesiumkloriden (som är lättlöslig) ha ombildas till nästan ödsligt magnesiumkarbonat. Vet att du fick (bytte) några säckar stelnat av mig för några år sedan - skulle inte göra det bytet idag MVH Lasse

Du är på bettet Laggeman - men bäst var nog ändå streamer med påhängsfilter MVH Lasse

Det troliga är att det har bildats magnesiumkarbonat vilket är svårlöst i vatten. Möjligtvis så skulle syra (citronsyra) kunna lösa upp det igen. Ugnen kanske ger pulver men troligtvis inte av magnesiumklorid utan magnesiumkarbonat och klorid MVH Lasse

Nej inte direkt - men det har ibland kommit med nyligen inköpta exemplar - men det har även hänt med äldre exemplar. nån typ av stress kanske MVH Lasse