Ny artikel rörande ett försök med vattnet från kalkreaktorn

[jonasroman]

 

Det blev visst en artikel till idag från undertecknad;-)...

 

Mvh

Jonas Roman

 

 

[Jokkmokksjocke]

Så hör ser det ut för mig?

 

[Lasse]

Samma för mig

 

MVH Lasse

[jonasroman]

 Det beror på att jag måste godkännas av adm.  försök om en stund igen. 

 Vi ska lösa det så att jag har access själv sen så det inte ska bli så. 

[stigigemla]

Jag tycker kemidelen är tveksam. Kalcium är väl ändå tvåvärt. Det ändrar matematiken kring löslighetsprodukten.

[jonasroman]

56 minuter sedan, stigigemla sa:

Jag tycker kemidelen är tveksam. Kalcium är väl ändå tvåvärt. Det ändrar matematiken kring löslighetsprodukten.

förklara mer Stig. Löslighetsprodukten för CaCO3 är produkten av lösliga Ca-joner o CO3-joner delat med löslighetskonstanten, alltså:

(Ca*CO3)/Ks.

Att Ca är tvåvärt har inte med saken att göra, det är konc av de fria jonerna som utgör löslighetsprodukten. 

Replikera gärna på detta, samt om du hittat nåt mer som du inte håller med om. Jag vill ha feedback, samt förstå vad du menade:-)

 

Mvh

Jonas

 

Ändrat 15 april 2017 av jonasroman

[jonasroman]

Här Stig saxar jag ur formeln där vi kan lösa ut Ca

 

[Ca²⁺] = Ksp / [CO₃²⁻]

 

vid mättnadsgrad 1 så har vi: Ca*CO3=Ks

 

hela länken finns här:

https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate

 

 

[stigigemla]

I Wikipediartikeln utgår man från tvåvärda karbonatjoner. Men hur fungerar det vid högre pH och övervägande envärda bikarbonatjoner?

[jonasroman]

On 2017-04-15 at 13:16, stigigemla sa:

I Wikipediartikeln utgår man från tvåvärda karbonatjoner. Men hur fungerar det vid högre pH och övervägande envärda bikarbonatjoner?

HCO3, alltså envärda bikarbonatjoner bildar inte kalk. För att kalk skall bildas måste det finnas CO3, det är därför som mättnadsindex ej inbegriper HCO3 i formeln utan CO3. HCO3 måste (tack vare ett visst pH) bli av med en vätejon o gå över till CO3. Om det är ett sådant pH i vattnet att alla HCO3 joner ligger kvar som HCO3(dvs i princip ett pH från 6.9 o neråt) dvs inga CO3 joner existerar, så är det helt omöjligt för CaCO3 att bildas spontant. Märk nu att jag talar ej om den aktiva processen i en korall, den kan trots ett lägre pH bilda kalk tack vare en aktiv transport av H-jonen från HCO3 så det blir till en CO3 trots ett lägre pH i vattnet.