jonasroman Postat 14 april 2017 Dela Postat 14 april 2017 Det blev visst en artikel till idag från undertecknad;-)... Mvh Jonas Roman Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
Jokkmokksjocke Postat 14 april 2017 Dela Postat 14 april 2017 Så hör ser det ut för mig? Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
Lasse Postat 14 april 2017 Dela Postat 14 april 2017 Samma för mig MVH Lasse Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
jonasroman Postat 15 april 2017 Författare Dela Postat 15 april 2017 Det beror på att jag måste godkännas av adm. försök om en stund igen. Vi ska lösa det så att jag har access själv sen så det inte ska bli så. Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
stigigemla Postat 15 april 2017 Dela Postat 15 april 2017 Jag tycker kemidelen är tveksam. Kalcium är väl ändå tvåvärt. Det ändrar matematiken kring löslighetsprodukten. Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
jonasroman Postat 15 april 2017 Författare Dela Postat 15 april 2017 (ändrat) 56 minuter sedan, stigigemla sa: Jag tycker kemidelen är tveksam. Kalcium är väl ändå tvåvärt. Det ändrar matematiken kring löslighetsprodukten. förklara mer Stig. Löslighetsprodukten för CaCO3 är produkten av lösliga Ca-joner o CO3-joner delat med löslighetskonstanten, alltså: (Ca*CO3)/Ks. Att Ca är tvåvärt har inte med saken att göra, det är konc av de fria jonerna som utgör löslighetsprodukten. Replikera gärna på detta, samt om du hittat nåt mer som du inte håller med om. Jag vill ha feedback, samt förstå vad du menade:-) Mvh Jonas Ändrat 15 april 2017 av jonasroman Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
jonasroman Postat 15 april 2017 Författare Dela Postat 15 april 2017 Här Stig saxar jag ur formeln där vi kan lösa ut Ca [Ca2+] = Ksp / [CO32−] vid mättnadsgrad 1 så har vi: Ca*CO3=Ks hela länken finns här: https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
stigigemla Postat 15 april 2017 Dela Postat 15 april 2017 I Wikipediartikeln utgår man från tvåvärda karbonatjoner. Men hur fungerar det vid högre pH och övervägande envärda bikarbonatjoner? Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
jonasroman Postat 16 april 2017 Författare Dela Postat 16 april 2017 On 2017-04-15 at 13:16, stigigemla sa: I Wikipediartikeln utgår man från tvåvärda karbonatjoner. Men hur fungerar det vid högre pH och övervägande envärda bikarbonatjoner? HCO3, alltså envärda bikarbonatjoner bildar inte kalk. För att kalk skall bildas måste det finnas CO3, det är därför som mättnadsindex ej inbegriper HCO3 i formeln utan CO3. HCO3 måste (tack vare ett visst pH) bli av med en vätejon o gå över till CO3. Om det är ett sådant pH i vattnet att alla HCO3 joner ligger kvar som HCO3(dvs i princip ett pH från 6.9 o neråt) dvs inga CO3 joner existerar, så är det helt omöjligt för CaCO3 att bildas spontant. Märk nu att jag talar ej om den aktiva processen i en korall, den kan trots ett lägre pH bilda kalk tack vare en aktiv transport av H-jonen från HCO3 så det blir till en CO3 trots ett lägre pH i vattnet. Citera Länka till kommentar Dela på andra sidor Fler delningsalternativ...
Rekommenderade inlägg
Gå med i konversationen
Du kan posta nu och registrera dig senare. Om du har ett konto, logga in nu för att posta med ditt konto.