Lasse

Fel av mig - det är lysröret som heter PL-L - sockeln som Claes säger MVH lasse

I värsta fall får väl moderatorerna flytta över till en egen tråd - det kan vara bra att utreda detta. Om vi börjar med sista påståendet så är det klart att det inte fungerar eftersom det sänker pH:t samtidigt. Och under ca 7,6 så bildas ingen kalksten - den löses upp i stället. Men teoretiskt under vissa förutsättningar kan kanske en del av kalcifieringen skötas med bara kalciumklorid och koldioxid. Om man har ett akvarium där tillväxten pga fotosyntes är så kraftig att pH tenderar att gå upp och upp under belysningstiden (upp över 8,3 då) så skulle jag kunna tänka mig att hålla pH:t på 8,3 genom att bubbla in koldioxid - som bonus skulle man då få ett litet tillskott av bikarbonat och karbonat Men faktum kvarstår att om pH sjunker under natten pga att den i akvariet producerade koldioxiden inte tas upp av tillväxt eller luftning så kommer en temporär höjning av framförallt bikarbonaten att ske vilket innebär i sin tur att (bi)karbonatalkaliniteten kommer att öka fast pH sjunker. Samma gäller om du bubblar in koldioxid vid pH 12 - pH sjunker men (bi)karbonatalkaliniteten ökar. Och det var väl så frågan stod - pH sjunker nattetid men jag mäter ökad KH - kan det vara sant? Mitt svar var att visst det kan vara sant men jag är osäker om skillnaden är så stor som han rapporterade. Det här är ingen akademisk disk eftersom koldioxids förmåga att ge en större (bi)karbonatalkalinitet är väldig viktig i några fall. Inte för oss saltvattensakvarister men väl för de sötvattensakvarister som vill hålla ett lågt pH. Alla metoder att sänka och bibehålla pH vid en låg nivå som jag känner till minskar karbonatalkaliniteten (innehållet av karbonat och bikarbonat) utom metoden att sänka pH med koldioxid. Den bibehåller (eller till och med ökar) (bi)karbonatalkaliniteten. Varför är det viktigt med en bra karbonatalkalinitet i sötvatten - jo två skäl. Ett - en karbonatalkalinitet på KH mer än 3-4 hindrar de våldsamma pH slag som annars kommer på grund av fotosyntesen (bubblar man i koldioxid så stabilliseras iofs pH ändå men ett bra KH är viktigt i system utan koldioxid) Två - och det viktigaste - oorganisk kolkälla i form av bikarbonat/karbonat är essentiell för nitrifikationen. Finns inte detta så finns heller ingen nitrifikation. Att sänka ph med koldioxid är den enda metoden som gör att nitrifkation fungerar i pH:n under ca 7 och som bibehåller (efter en intial ökning) KH vid det man la vattnet på innan man började med koldioxid. På frågan om karbonatalkaliniteten kan variera under dygnet är mitt svar - jopp! I din första frågeställning i det citerade inlägget ovan så är jag lite mer osäker - är det ett nollsummespel eller inte? Dvs ersätter man bara typen av alkalinitet (från hydroxid aklalinitet till karbonatalkalinitet) genom att bubbla in koldioxid i ett vatten med som man innan höjt med hydroxid? På grund av en del svårförklarde erfarenheter så är jag inte hundra på att det är ett nollsummesystem. men experimentet med att höja pH:t i vatten med hjälp av först natriumhydroxid och sedan bubbla in koldioxid till ursprungspH är uppnått kanske du kan göra. Har du rätt så skall du ha samma alkalinitet i bägge fallen (pH 12 och när pH är tillbaka till 7 igen) MVH Lasse Ps Min uppfattning att inte koldioxiden är alkalinitetsneutral gäller momentant. Under tid, i ett öppetsystem, så kommer balansen ställa in i förhållande till atmosfärens koldioxidhalt men i ett akvarium som kan ses som "semi"öppet så kan koldioxid producerad i akvariet påverka innehållet av bikarbonat och karbonat.

Det går att få tag på 55 watts lampor med kelvintal som passar till salt förutsatt att rören har 4 piggar i botten och botten ser ut som en oval av stadiumtyp. Flera stora akvariumgrossister har dem och ett flertal saltvattensaffärer har också dem. Sockeln heter PL-L tror jag. MVH Lasse

CO2 <+/-H2O > 2HCO3 <+/-H> HCO3 <+/-H> CO3 (jag hoppas du förstår vad jag menar med formeln HTML är inte ett bra språk för formler ) Koldioxid uppträder vad jag fattar helt olikt alla andra pH sänkande medel i och med att man faktiskt höjer den typ av alkanitet som beror på mängden bikarbonat och karbonat i vattnet. Slå dig till minnes den gamla lektion man fick någongång i 9:an/gymnasiumet när läraren först tog en ml natriumhydroxid i vatten och pH mätaren steg direkt upp mot 12. Sedan tog han en ml saltsyra och ph gick i de flesta fall tillbaka till 7 (samma molaritet hos bägge lösningarna). Här slår jon mot jon vad gäller alkaliniteten som brukar kallas hydroxidalkalinitet. I nästa skede tog läraren samma typ och mängd vatten (på min tid destilerat) och satte till lite bikarbonat - pH steg omedelbart upp mot 8,3. Sedan tillsatte läraren saltsyra igen och i stort sett inget hände, inget hände - bara lite neråt, lite neråt och så rutchbanan ner mot pH 2-3. Jag har själv efteråt testat detta och även höjt pH med 1 ml natriumhydroxid efter bikarbonattilsatsen - samma resultat som innan när pH dest vatten användes men den första ml saltsyra tar ner från 12 till ca 8,3 och sedan börjar det märkliga karbonatbuffringssystemet att verka och det är inte längre jon mot jon. Du nämnde kalkvatten och hydroxidjoner. Vad som händer med kalkvatten är att i det höga pH som hydroxidjonerna från kalciumhydroxiden så blir jamnvikten mellan luftens koldioxid och vätskans koldioxid störd. Vätskans innehåller mindre koldioxid än vad denna jämnviktekvation säger och koldioxid från luften går ner i vattnet. Koldioxiden kan dock inte stanna kvar i gasform i vattnet för karbonatsystemets jämvikt säger att det inte går. Den kan inte heller gå upp i luften igen för luft/vatten jämnvikten säger ju att det inte går. Den gasformiga koldioxiden hittar dock lösningen - den tar upp en molekyl vatten och blir kolsyra. Denna kolsyra spaltas direkt upp till bikarbonat och karbonat. Om pH:t är tillräckligt högt i utgångsfasen så går i stort sett allt över till karbonat och två vätejoner frigörs. Dessa sänker pH och karbonatsystemets jämnviktslag säger att lägre pH kan innehålla mer löst koldioxid i gasform. Detta innebär att denna process fortsätter tills bägge jämnviktslagarna är överens om hur mycket löst koldioxid i gasform som skall finnas i just detta vatten med just denna koldioxidinnehåll i luften och i just detta pH. Jag har själv aldrig gjort följande experiment men det skulle nog vara ganska så pedagogiskt. Ta en ml natriumhydroxid till en vattenmängd så att ph blir 12 ca. Göra som innan men utöka med att i lösningen med pH 12 sakta blåsa in lite utandningsluft (med hjälp av ett sugrör). Tittar på vad som händer med pH:t. När det har stabiliserats kring sju till åtta tar man fram sin syra igen och ser vad som händer. (fortfarande samma molaritet som med natriumhydroxiden). Jag tror du blir förvånad. (det går att använda kalciumhydroxid också men pga pulvrets dåliga löslighet blir det svår med molaritetsberäkningen). Jag vet inte om jag fattat allt fel men jag har, som du förstår, uppfattningen att koldioxiden inte är alkalinitetsneutral och det är just det som är det underbara med karbonatbuffringssystemet MVH Lasse

Inte försent än - jag ser både pakerinsplatsen och utsiktshögen MVH Lasse PS - det går en väg på andra sidan också

I ett akvarium produceras det hela tiden koldioxid i karet av fisk, lägre djur och framförallt från den bakteriella nedbrytningen. När ljuset är på med full kraft så är förbrukningen av koldioxid på grund av fotosyntesen så hög att alger och koraller förbrukar all producerad koldioxid och lite till. Detta gör att halten fri koldioxid blir för liten med tanke på karbonatbuffringssystemet jämvikt och bikarbonat (HCO3) samt karbonat (CO3) börjar då vandra mot vänster och bilda först kolsyra (H2CO3) och sedan koldioxid (CO2) och vatten (H2O). pH stiger och alkaliniteten (KH) minskar . När pH och den faktiska fria kolsyran (CO2) uppnår ny jämnviktstillstånd avstannar processen. Får man in koldioxid vis skummaren så försvagar den hela processen genom tillförsel av koldioxid från luften. Under natten - utan ljuse blir produktionen av koldioxid det som bestämmer. Plötsligt blir det mer fri koldioxid än vad karbonatsystemets jämviktsekvation tillåter och koldioxiden (CO2) tar upp en vattenmolekyl och bildar kolsyra (H2CO3) som sedan blir bikarbonat (HCO3) och karbonat (CO3). Vätejoner frigörs och pH:t faller men det innebär också att alkaliniteten (KH) kommer att öka. Efter ett tag inställer sig jämnvikten igen men ändras hela tiden som det blir mer och mer koldioxid. En kraftig skummare kommer i detta fall (mörker) avlägsna koldioxid från vattnet till luften och även här dämpa själva processen. Alltså - teoretiskt precis som du misstänkte. Jag har aldrig mätt just KH variationerna men du rapporterar en skilnad på 2,5 i KH vilket jag faktiskt inte vet om det är rimligt eller inte MVH Lasse

Ja det fanns (och jag tror fortfarande finns) en liten lämplig pakeringsficka belägen bara ett tiotal meter från brottgänsen och där kunde man gå upp på en liten vall av skrotsten (kalk) och titta ut över det ståtliga brottet. en imponerande syn. MVH Lasse

Det finns ett mycket stort kalkbrott där, ligger nära vägen mellan Hässleholm och Kristianstad (brottranden ligger väl en så där 10 - 15 meter från vägkanten). Skulle inte tro att det är lagligt att plocka på sig så gör för guds skull inte det. Men det är väl kul att veta var det närmaste kalkbrottet som har kalksten som är i klass med den berömda Faxekalken finns MVH Lasse

Vita alger finns inte vad jag vet. Det är inte så att du övermatat? MVH Lasse

Ordmärkare där -ger upp MVH Lasse

Vill du moderera dina svar så skall du kanske köra en bloggdagbok i stället. I bloggen kan du välja att inga inlägg publiceras förrän du kollat dem har jag för mig. MVH Lasse

Jag återkommer med mer information i ärendet men Petnyms förslag i inlägg 26 om att försöka få ihop en skrift som belyser det positiva med akvariehobbyn och det berikande och förståelse för levande system som den innebär skall försöka tas fram. Det har inte bildadts någon förening dock ett ganska löst "sällskap" som skall försöka få ut vad som är på gång i lagstiftning och försöka sammordna olika remissvar. MVH Lasse

Tack det samma - bara roligt med mer saltvattenskar här ute. MVH Lasse

Säger bara Ignaberga, Ignaberga (fråga Pinnen!) MVH Lasse

Jag skall försöka att bygga om locket. Jag har idag en dubbel (en vit och en blå) aquabeam 500 från TMC. Som skall byggas in. Orginalrören (2*55 wat med drossel) skall ut. Jag har några av Crees royalblue på en watt inbyggda tre och tre i en standard E27, det skall troligtvis in några sådana. Dessutom har jag sett en helt ny sak som jag försöker få fram. Det är en platta, ungefär lika tjock som en gipsskiva, som är konstruerad ungefär som de LED skärmar som finns. Längs med alla fyra kanterna sitter ett antal LED pekande innåt. Inne i skivan fins sedan ett komplicerat reflektorsystem som gör att ljuset blir absolut jämnt över hela ytan. Jag väntar på en sådan skiva med ett Kelvin på ca 6500. Dessa plattor fins i storlekar på 300 * 300 mm, 600 * 600 mm och 1200 * 300 mm. Dyra - ja men ett helt otroligt användbart ljus för att få ett difust ljus av styrka. MVH Lasse

Tack skall du ha själv. Både borren och Euphylian överlevde natten i alla fall . När jag ändå skriver i denna tråd så kan jag medela att RSM:et tuffar på fortfarande. Skötsel minimal men olika mjukisar trivs utmärkt. Jag har dock beslutat mig för att göra en drastisk makeover och i stort sett riva allt och bygga om. En av de saker jag kommer att göra är att byta ut belysningen helt och det kommer att bli en LED lösning. Vissa delar har jag redan och jag väntar på andra. MVH Lasse

Det finns åtminstone en art nerita som är zebrarandig i gult och brunt som du beskriver och som är en saltvattensart så det är med största sannolikhet det du fått. MVH Lasse

Är fripassageraren kvar? Ser ju fint ut MVH Lasse

Misstänkte det var ungefär så ja . Ett bra tips kan vara att lufta igenom vattnet i backarna några timmar innan du använder det samt längre fram om du kommer att ha mycket stenkoraller att kanske köra över vattnet från backarna via ett fosfatfilter till det stora karet. MVH Lasse

Tja - har den dött och ruttnar så kan det bli problem i ett så litet kar men om eremiterna äter upp den så är det ok. MVH Lasse

Mata bara försiktigt så kommer detta att fungera MVH Lasse

Det ser ju jättebra ut. Gör nu bara vattenbyten så du håller näringsvärdena nere och spårämnena uppe. Du får titta på dina stenkoraller om du kommer att behöva stötta upp med kalcium och karbonat senare. Ta upp neritan och lukt på den - luktar det urk så ta upp den från karet. MVH Lasse

Hej Manne Gjorde en koll på mina värden nu efter 5 dagars Red Slime Remover. Ingen fosfatremover de sista 10 dagarna. Fosfaten gått upp lite grand med salifert och nitraten ligger kvar på den höga nivå (som jag överhuvud taget aldrig trott på) den visat tidigare. Inga stora ändringar alltså. Fosfaten som brukar ligga på ca 0,1 med salifert ligger nu mellan 0,1 och 0,25. MVH Lasse

Fel av mig. Det är 2 ml till Ca. 1 ml var till nitrattesten Hjärnblödning MVH Lasse

Orkar du med det så är det utmärkt - det går att byta mer. Glömde i det förra inlägget: Fjärilsfiskar är ökända för att lätt få "vita prick". Inte samma sjukdom som i sött men liknande MVH Lasse